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浙教版九年级科学上册教师辅导讲义-化学方程式计算1

学科教师辅导讲义学员编号: 学员姓名: 授课主题 授课日期及时段 教学内容 年 级: 初三 化学 课 时 数:3 学科教师:辅导科目: C (化学方程式计算 1)一、 专题检测1: 已部分变质的 Ca(OH)2 固体试样 10g,与足量稀盐酸反应,产生 2.2gCO2,则该固体试样中 Ca(OH)2 的质量 分数为( A.30% ) B.40% C.50% D.60%2:将一定量碳粉与 Cu 粉混合后,在空气加热充分反应后,冷却、称量发现质量不变,则反应前碳粉在混合物中的质 量分数为( A.80% ) B.20% C.12% D.15.7% )3: 在 5.6g 混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸,产生氢气的质量( A.小于 B.等于 C.大于 D.不确定4:有 A,B,C,D 种物质,它们能发生如下反应,A+B═C+D,10g 的 A 与 l5gB 恰好完全反应,生成 20gC,若要生 成 10gD,需要参加反应的 B 的质量为( A.15 B.20 2.B C.25 3.A 4.D D.30 )答案:1.C二、知识梳理

根据化学 方程式的 简单计算求生成物或反应物的质量 含一定杂质杂质不参加反应的反应物 或生成物的计算 化学方程式中与物质的相对分子质量相 关的计算由一种纯净的反应物或生成物的质量具体解题步骤: 1.设未知量(分析清楚已知量与待求量) 2.根据题目写出方程式(熟练并准确书写方程式,配平、符合等要求) 3.对应写出相关物质的相对分子质量, 相关物质的已知量、未知量(基本计算能力,熟练常见物质相对分子质量) 4.列出比例式(按要求写出比例式,注意单位) 5.求解(可根据数据的特点约分、化简,再求得结果:注意保留小数、质量分数等要求) 6.写答三、题型突破题型 1:由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量例 1:3 g 镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量? 解:设可生成氧化镁的质量为 x (1)设未知量 点燃 2Mg+O2=====2MgO 48 3g 48 3 g = 80 x x=5 g 答:生成氧化镁的质量 5 g 80 x (2)写出反应的化学方程式 (3)写出相关物质的相对分子质量 对应相关物质的已知量、未知量 (4)列出比例 (5)求解 (6)写答

变式训练 1:工业上使用一种“渗铬(Cr—52)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化学 方程式为 Fe  CrCl2  Cr  FeCl2 。

已知参加反应铁的质量 28g,则生成铬的质量为多少克? 解:设可生成铬的质量为 x (1)设未知量 (2)写出反应的化学方程式 (3)写出相关物质的相对分子质量 对应相关物质的已知量、未知量 (4)列出比例式 (5)求解 (6)写答Fe  CrCl2  Cr  FeCl256 28 g 56/28=52/x x=26g 答: 生成铬的质量为 26g 52 x变式训练 2:发射通讯卫星的火箭用联氨 (N2H4)做燃料,用四氧化二氮 (N2O4)助燃, 反应的化学方程式如下: 2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O, 生成物不会对大气造成污染。

请计算: 3.2Kg N2H4 发生燃烧, 需要助燃物 N2O4 的质量。

解:设需要助燃物 N2O4 的质量为 x 2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O 64 3.2k g 84 x (1)设未知量 (2)写出反应的化学方程式 (3)写出相关物质的相对分子质量 对应相关物质的已知量、未知量 (4)列出比例式 (5)求解 (6)写答64/3.2kg=84/x x=4.2kg 答: 需要助燃物 N2O4 的质量为 4.2kg题型 2:含有杂质的反应物和生成物的计算 注意:代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量,因此在计算前应该先利用“纯净物质量=混合物质 量× 该物质的纯度”求出纯净物质量。

例 1:某炼铁厂用含氧化铁 80%的赤铁矿冶炼生铁。

若要炼出 1120t 含铁 95%的生铁,需要含氧化铁 80%的赤铁矿多 少吨? 分析:计算时先要把不纯的物质转化为纯净物计算,一般是混合物的质量乘以这种物质中纯净物的质量分数即为这种

纯净物的质量. 解:设需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量为 x 高温 Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 160 x•80% 112 1120t•95%160/ x•80%= 112/1120t•95% 答:需要含氧化铁 80%的赤铁矿 1900 吨.高温 变式训练 1:石灰厂使用石灰石制取生石灰,反应的化学方程式为:CaCO3=====CaO+CO2↑。

若生产含氧化钙 25.2 t 的生石灰,则至少需要含碳酸钙 90%的石灰石多少吨? 解:设需要碳酸钙的质量为 x, 高温 CaCO3=====CaO+CO2↑ 100 x 100 x = 56 25.2 t 56 25.2 t x=45 t 45 t÷ 90%=50 t答:则至少需要含碳酸钙 90%的石灰石 50 t。

变式训练 2:某钢铁厂每天需消耗 1000 t 含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,该厂理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质 高温 量是多少?(Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2) 解:参加反应的 Fe2O3 的质量=1000 t× 80%=800 t。

设生成含铁 96%的生铁的质量为 x。

高温 Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 160 800 t 112 96%x x=583.3 t160 800 t = 112 96% x答:能生成含铁 96%的生铁的质量为 583.3 t。

题型 3: 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算例 1:不纯的铁片 5.6g 与足量的 HCl 反应,放出 0.21g 氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质( A.Zn B.Pb C.Cu D.Mg )解法 1:把不纯的铁看作纯二价金属 M,设其相对原子质量为 X,则 M+H2SO4═MSO4+H2↑ X 5.60g 2 0.21g X/5.60g=2/0.21g X=53.3组成金属的相对原子质量一定是一个比 53.3 大,一个小于 53.3.由于铁的相对原子质量大于 56,所以另一金属 的应该是相对原子质量小于 53.3.且一定能够和酸反应得到氢气,故选 D 解法 2:极值法,假设 5.6 克纯铁,与足量的盐酸反应可以生成 0.2g 氢气,而要生成 0.21g 氢气说明混合金属中另一 种金属的制取氢气能力比铁强,所以选 D 变式训练 1:将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到 2g 氢气,该金属混合物的组成可能是( A、Mg 和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe )分析:通过化学方程式计算知:若 26g 某种金属完全反应生成氢气的质量大于 2g,而 26g 另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的 质量小于 2g,则该金属混合物可能由这两种金属组成。

解:26g 镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为 x、y、z. Mg→H2 24 2 因为 26>24,所以 x>226g x Zn→H2 65 226g y Fe→H2因为 26<65,所以 y<2

562 因为 26<56,所以 z<226g zCu 在金属活动顺序表中排在氢后,不能与酸反应产生氢气.以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是: 镁和锌、镁和铁、镁和铜.故选 A.变式训练 2:由两种金属组成的混合物 13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生 1g 氢气,则该金属混合物 的组成可能是( A、Zn Al ) B、Cu Ag C、Fe Zn D、Al Mg解:当金属混合物设定为+2 价金属时,假设都能反应.设混合物为 M,相对原子质量为 x. M+H2SO4=MSO4+H2↑ X 13 X/13=2/1 X=26 若两种金属都反应,且本身都是+2 价金属,则必须有一个的相对原子质量小于 26,一个的相对原子质量大于 26, 在给定的金属中只有镁的小于 26,由于铝为+3 价金属,相对原子质量为 27,当折合为+2 价金属时,铝可以理解 为相对原子质量为 18。

1 2题型 4:有关字母型化学反应方程式计算题(质量守恒定律)例 1: A、B、C 三种物质各 15 g,它们化合时只能生成 30 g 新物质 D。

若增加 10 g A,则反应停止后,原反应物 中只余 C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是( A.第一次反应停止后,B 剩余 9 g C.反应中 A 和 B 的质量比是 3∶2 )B.第二次反应后,D 的质量为 50 g D.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶2分析:通过分析,可知若增加 10 g A,则反应停止后,原反应物中只余 C,说明 A25 克时,B 完全反应,而 C 有 剩余;则设第一次反应后,参加反应的 B 的质量为 z;第二次反应后,设 D 的质量为 x,同时参加反应的 C 的质

量为 y.根据“A、B、C 三种物质各 15 g,它们化合时只能生成 30 g 新物质 D”,可书写表达式为:A+B+C═D 解:设第一次反应后,参加反应的 B 的质量为 z;第二次反应后,设 D 的质量为 x,同时参加反应的 C 的质量为 y. 由题意可知,该反应可表示为: A + B + C═ D 15g z y 30g x25g 15gA、 因为反应中 A 和 B 的质量比为 25g:15g=5:3,所以 z=9g,则第一次反应后剩余的 B 的质量为 15g-9g=6g, 故 A 错误.B、列出比例比可求出:x=50g,则选项 B 正确;C、反应中 A 和 B 的质量比为 25g:15g=5:3,故选 项 C 错误;D、y=10g,则反应中 A 和 C 的质量比为 25g:10g=5:2,所以选项 D 正确;故选 BD. 变式训练 1:在反应 2A+5B=2C+4D 中,C、D 的相对分子质量之比为 9∶22.若 2.6 gA 与 B 完全反应后.生成 8.8gD, 反应中 B 与 D 的质量比为( A.4∶9 B.8∶1 ) D.31∶44C.10 ∶ 11分析:利用 C、D 的相对质量之比及反应中 C、D 物质的分子个数关系,计算出参加反应中两物质的质量关系;根据 B、 D 物质的质量关系,由生成 D 的质量计算出生成 C 物质的质量;最后使用质量守恒定律,求得参加反应的 B 物质 的质量,即可计算出 B 与 D 的质量比. 解析:C、D 相对分子质量之比为 9:22,设生成 8.8gD 同时生成 C 的质量为 x, 2A+5B=2C + 4D 2× 9 x 4× 22 8.8g 18/x=88/8.8g x=1.8g根据质量守恒定律参加反应的 B 的质量为 1.8g+8.8g-2.6g=8g,则 B 与 D 的质量比为 8g:8.8g=10:11,故选 C. 变式训练 2:在反应 A+3B═2C+2D 中,A 和 B 的相对分子质量之比为 9:11,已知 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应, 生成 5.1gD,则在此反应中 B 和 C 的质量比为__________。

分析:根据“反应 A+3B=2C+2D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9:11”,则可假设 A 和 B 的相对分子质量分 别为 9a、11a,又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应,则可求一定量 B 的质量;根据质量守恒定律的质量守恒,可

求 C 的质量 解:根据“反应 A+3B=2C+2D 中,已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 9:11”,则可假设 A 和 B 的相对分子质量分别 为 9a、11a, 又因为 1.8gA 与一定量 B 恰好完全反应,则则 B=6.6 克;根据质量守恒定律:1.8g+6.6g=C+5.1g, 故 C=3.3 克.则 B、C 的质量比为:6.6g:3.3g=2:1.故答为:2:1.题型 5:有关溶液的化学反应方程式计算题例 1、用 2.8 克铁与 20 克稀硫酸恰好完全反应。

求:(结果保留一位小数) (1)生成氢气多少克? (2)稀硫酸的溶质质量分数是多少? (3)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 解:设参加反应的硫酸的质量为 x ,生成氢气的质量为 y ,生成硫酸亚铁的质量为 z ,则: Fe +H2SO4 == 56 2.8g 56 / 98=2.8g / x x = 4.9g 98 x Fe SO4 + H2 152 z 2 y 56 / 152=2.8g / z z = 7.6g56 / 2=2.8g / y y = 0.1g稀 H2SO4 中,H2SO4%=4.9g / 20g100% =24.5% Fe SO4 溶液中,Fe SO4%=7.6g /(7.6 g+20g- 4.9g)100%=33.5% 答:生成氢气 0.1 克,稀硫酸的溶质质量分数为 24.5%,反应后所得硫酸亚铁溶液中溶质质量分数为 33.5%。

变式训练 1:已知足量大理石与 73 克溶质质量分数为 10%的稀盐酸反应。

求:(结果保留一位小数) (1)生成标准状况下的 CO2 的体积是多少?(标准状况下,CO2 的密度为 1.977g/L) (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 解:参加反应的 HCl 质量为:73g10% = 7.3 克 设生成 CO2 的质量为 x ,生成 CaCl2 的质量为 y ,生成 H2O 的质量为 z ,则:

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 73 7.3g 73 / 44=7.3g / x x = 4.4g VCO2111 y18 z44 x 73 / 18=7.3 g/ z z =1.8g73 / 111=7.3g / y y =11.1g= 4.4g/1.977g/L = 2.2LCaCl2 溶液中,CaCl2%=11.1g/(11.1g+73g-7.3g+1.8g) 100%=14.1% 答:生成标准状况下的 CO2 的体积是 2.2L,反应后所得溶液的溶质质量分 14.1%。

四、专题过关1.在反应 A+3B=2C+2D 中,C 和 D 的相对分子质量之比为 22∶9,已知 2.8 克 A 和一定质量 B 完全反应,生成 8.8 克 C,则在此反应中,B 和 D 的质量比是_________________2.有反应方程式 2AB+B2=2C,则 C 物质的化学式为_________________。

3.把 KClO3 和 MnO2 的混合物 31 克装入试管加热使它们充分反应,冷却后称量,试管中剩余固体 21.4 克,求:制得 氧气多少克?反应后剩余固体中有哪些物质?各多少克?4.实验室用 32.5 克含 20%杂质(杂质不反应)的锌与足量的稀硫酸反应可以制得标准状况下的氢气多少升?(标准状 况下氢气的密度为 0.09 克/升)5.将铜和氧化铜的混合物 20 克,用足量的氢气还原,待反应完全,得到固体铜 16.8 克,求: (1)反应消耗的氢气的克数; (2)氧化铜在原混合物里的质量分数。

6.某同学用氯酸钾制氧气,因找不到二氧化锰,改用少量高锰酸钾混合加热,若设想用 3.48 克二氧化锰较适量, 则该同学想要制取 5.12 克氧气,至少需要氯酸钾多少克?7.已知 5gA 与 2gB 恰好完全反应生成 3gC 和若干克 D。

若制取 8gD,则需__________gA8.甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。

若反应生成 3.6g 水,请计算: ⑴m 值是__________。

⑵参加反应的氧气质量是多少克?答案:8∶3 2 答案:AB2 3 答案:制得氧气 9.6 克,反应后剩余固体中有 KCl 和 MnO2,其中 KCl 为 14.9 克,MnO2 为 6.5 克 4 答案:8.9 升 5 答案:0.4 80% 6 答案:9.8 克 7 答案:10 克 8 答案:m 值是 6,氧气质量 4.4g五、课后作业1.电解水得到的氢气和氧气的质量比是( A.2∶1 B.4∶8 C.1∶8 ) D.8 克 ) D.1∶162.电解 54 克水,可得到氢气( A.6 克 B.3 克C.1.5 克3.化学反应 A+2B=C+D,5.6 克 A 跟 7.3 克 B 恰好完全反应,生成 12.7 克 C。

现要制得 0.4 克 D,所需 A 质量( ) A.5.6 克 B.11.2 克 C.14.6 克 D.无法计算

4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反应中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比( A.27∶32∶102 B.27∶16∶43 C.4∶3∶2 D.9∶8∶17)5.将 A、B、C 三种物质各 10 克,加热进行化合反应生成 D 物质。

其中 B 物质是催化剂,当 A 物质全部反应完后, 测定 D 物质的质量为 16 克。

则反应后的混合物中 B 物质与 C 物质的质量比为( A.5∶1 B.5∶2 C.5∶3 D.4∶1 )6. 工业上使用一种“渗铬 (Cr) 技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。

其中一个主要反应的化学方程式为 Fe + CrCl2 =Cr + FeCl2。

已知参加反应铁的质量为 28 g,则生成铬的质量为多少克?(Cl-35.5,Fe-56,Cr-52)7.氯酸钾受热分解的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑,对“24.5 g 氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题,小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

小莉同学的解法及计算过程 解:设可产生氧气的质量为 x。

2KClO3 245 24.5 g x 2KCl+3O2↑ 96 小华同学的解法及计算过程 解: 24.5 g KClO3 中氧元素的质量为:x=9.6 g 答:可产生氧气 9.6 g。

=9.6 g 则氧气的质量为 9.6 g 答:可产生氧气 9.6 g。

试回答下列问题: (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗? (2)若要计算 31.6 g 高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量,你认为也能用上述两种方法解答吗?请把能用的解法 和计算过程写出来。

(3)你认为在什么情况下,小莉和小华同学的解法都能应用?

8.某校研究性学习小组测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取 12.5 g 汉白玉样品并碎成粉末,进行 4 次高温加热(杂 质不参加反应)冷却、称量剩余固体,数据如下: 操作次序 剩余固体质量/ g (1)计算完全反应后生成二氧化碳的质量; (2)汉白玉中碳酸钙的质量分数。

1 10.8 2 9.6 3 8.1 4 8.19.取氯酸钾与二氧化锰的混合物 30g 放在大试管中加热,过一段时间后,停止加热,冷却,称得剩余固体的质量为 26.16g,然后继续加热,至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为 5.76g,求: (1)共收集到 O2 多少克? (2)原混合物中有多少克 MnO2? (3)第一次加热后,有多少克 KClO3 分解了? (4)第一次加热后剩余的 26.16g 固体中含有几种物质?各多少克?10.以下某种加钙食盐包装袋上的部分文字,请仔细阅读后回答以下问题。

(1)包装上的钙含量是指________的含量(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是________。

(3)为了测定此盐中的钙的含量,取 10g 这种盐溶于水,加入足量的盐酸,生成 0.132g 二氧化碳。

请计算 此加钙食盐中钙元素的质量分数?答案:1.C2.A3.B4.D5.B6.26 g

7.(1)小莉和小华这两位同学的解题思路和方法都是正确的。

(2)若要计算 31.6 g 高锰酸钾受热完全分解放出氧气的质量,可用小莉同学的解法,而不能用小华同学的解法。

其原因是高锰酸钾中的氧元素未全部转变成氧气。

31.6 g 高锰酸钾完全分解放出氧气的计算过程为: 2KMnO4 316 31.6g K2MnO4+MnO2+O2↑ 32 x 解得:x=3.2 g (3)要使小莉和小华同学的解法都能应用,所求物质中元素的质量与反应物中所对应元素的质量必须相等。

8.4.4 g 80% KCl:5.96g MnO2:5.5g9.(1)9.6g (2)5.5g (3)9.8g(4)KClO3,KCl,MnO2 三种物质。

KClO3:14.7g10. (1)包装袋上的钙含量是指钙元素的含量。

(2)在家庭厨房里可选用的物质是醋。

(2)这种加钙食盐中钙元素的质量分数为 1.2%。

六、专题总结