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浙教版九年级科学上册教师辅导讲义化学计算专题2

学科教师辅导讲义学员编号: 学员姓名: C (化学方程式计算 2) 年 级: 辅导科目: 初三 化学 课 时 数:3 学科教师:授课主题 授课日期及时段教学内容一、 专题检测1.向 100g 稀 H2SO4 溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为 20%的 NaOH 溶液,所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液质量关系如图所示.请回答:(1)OA 段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式 (2)加入镁粉的质量为 g; (3)求产生氢气的质量是多少 g?(写出计算过程,保留小数点后一位).;2.某同学为了测定 NaCl 和 MgCl2 固体混合物中 MgCl2 的质量分数,进行如下实验:将 80g 固体混合物溶于水配 成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的 NaOH 溶液,获得如下实验数据: 实验次数 固体混合物的质量(g) 加入 NaOH 溶液的质量(g) 生成沉淀的质量(g) 问:(1)表中 m 的值为 一 20 20 2.9 ;(1 分) 二 20 40 m 三 20 60 8.7 四 20 80 8.7(2)原固体混合物中 MgCl2 的质量分数是多少?(5 分)(要求写出计算过程) 3.在一定温度下,将 200g 硫酸钠溶液与 100g 氯化钡溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液 276.7g,往滤液中 加入 83.7g 该滤液的溶质并恢复到原温度,溶液恰好饱和. 求: (1)原硫酸钠溶液中溶质的质量.

(2)滤液中的溶质在该温度下的溶解度为多少?1.【答案】(1)Na+、H+、 SO42-(2)0.8(3)9.8% 【解析】a 点溶液仍呈酸性,说明此时溶液中仍然含有硫酸,所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸;当溶液的 PH=7 时,溶液呈中性,说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应,根据图示信息可以看出一共用了 16 克氢氧化钠, 质量分数为 5%,可以求出参加反应的氢氧化钠的质量,这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件, 根据化学方程式,可以求出相应答案。

解:设 10g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 x 80 0.8g98 x = 80 0.8 gX=0.98g 稀 H2SO4 的溶质质量分数: 2.【答案】(1)5.80.98 g 100%  9.8% 10 g(2)71.25%答:稀 H2SO4 的溶质质量分数为 98%【解析】(1)有图表中数据可知:加入 20g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀 2.9g,加入 40g 氢氧化钠溶液质量,正 好是 20g 氢氧化钠溶液质量的 2 倍,所以生成沉淀也是 2.9g 的 2 倍,所以 m 值为:2.9g× 2=5.8g; (2)解:设原固体混合物中 MgCl2 的质量为 x MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓ + 2NaCl 95 x 95:58=x:8.7g 58 8.7g x=14.25g原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为:14.25g/20g× 100%=71.25% 答:原固体混合物中 MgCl2 的质量分数为 71.25% 3.【答案】 (1)14.2g(2)溶解度为 36g. 解: (1)设硫酸钠的质量为 x,反应生成的氯化钠的质量为 y 硫酸钡沉淀的质量=200g+100g﹣276.7g=23.3g Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x = = 23.3g x=14.2g y=11.7g (2)滤液中的溶质在该温度下的溶解度= =36g y二、知识梳理知识点 1:图像类计算题此类型计算题要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。

解题的关键:首先理解图像的横纵坐标、起点(起点

在原点和不在原点两种情况)、拐点(反映了物质反应的先后顺序)、终点(反应何时终止)的含义;然后能结 合题目条件分析出图像每段对应信息和书写出反应方程式;再根据化学反应方程式,依据已知量对未知的应求量 进行求解计算即可,同时要注意解题规范。

知识点 2:表格类计算题此类型计算题要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。

解题的关键:要能根据反应的事实,以及表格中显示 的质量变化,判断几次添加溶液的反应过程中哪一次固体物质有剩余、哪一次固体物质恰好完全反应、哪一次溶 液过量;并判断出滤渣中物质的成分、从表格中找到滤渣的质量;进一步根据反应方程式计算出固体物质的纯度、 溶液质量分数等信息,同时要注意解题规范。

知识点 3:叙述类计算题此类型计算题要求学生有较强的读题能力和对题目的理解能力。

解题的关键:要能根据题目的描述,理解反应过 程及写出相关的反应方程式;从题目所给的数据中进行筛选,找到解题的关键性数据;设未知量并根据方程式解 题;解题过程还要注意差量法、守恒法的应用,要注意解题规范。

三、题型突破题型 1:图像类计算题例 1:现有含 HCl 和 CuCl2 的混合溶液 50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液,生成沉淀的 质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示.(1)当加入 NaOH 溶液质量为 ag 时,溶液中的溶质有 (2)求混合溶液中 CuCl2 的质量分数. (3)求恰好完全反应时,消耗 NaOH 溶液的总质量. 【答案】(1)NaCl、NaOH;(2)27%;(3)120g.;【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,所以反 应后溶液中的溶质一定含有氯化钠,a 点时氢氧化钠过量,所以溶质中还含有氢氧化钠; (2)设生成 9.8g 沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为 x,参加反应的氢氧化钠的质量为 y 则: CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl,

135 x 根据:80 y98 9.8g 解得 x=13.5g,根据: 解得 y=8g,混合溶液中 CuCl2 的质量分数: × 100%=27%;(3) 与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为:=80g, 所以恰好完全反应时, 消耗 NaOH 溶液质量: 40g+80g=120g.变式训练:某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。

化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.讲 行了如下实验:取过滤后的水样 200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀 盐酸的质量关系如图所示。

请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):(I)反应生成 C02 气体的质量是g;(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程) (3)农业上常用 10%一 20%的氯化钠溶液来选种。

请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农 业上选种? 【答案】(1)4.4 (2)11.7g (3)不能【解析】由图可知 38.4g 稀盐酸恰好与水样中的碳酸钠完全反应,水样中碳酸钠完全反应生成气体的质量为 4.4g, 根据二氧化碳的质量可计算出生成氯化钠的质量,反应后溶液的质量应该减去反应生成的二氧化碳的质量。

解:设反应后生成氯化钠的质量为 x。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117 x 44 4.4g117 x  44 4.4 g解得:x=11.7g 答:反应生成氯化钠的质量为 11.7g。

(3)反应后溶液中溶质的质量分数=11.7 g × 100%=5%<10%,故不能直接用于农业上选种。

200 g  38.4 g  4.4 g

题型 2:表格类计算题例 1:某温度下,某实验小组在用粗锌(杂质难溶于水且与稀硫酸不反应)与 200 g 稀硫酸反应时,实验数据如下 表所示。

实验 序号 实验 1 实验 2 实验 3 粗锌的质量 /g 15 30 45 200 200 200 稀硫酸的质量/g 生成气体的质量 /g 0.4 0.8 1.0 (填实验序号)。

反应后溶液过滤,所得 固体烘干后的质量/g 2 4 17.5(1)上述实验中,粗锌中的锌有剩余的是 (2)计算:实验 3 反应后溶液中硫酸锌的质量。

【答案】(1)实验 3 (2)75.5 g。

【解析】 (1)根据表格中实验 1 和 2 的数据分析,可知每有 15g 的粗锌参加反应,能生成 0.4g 的氢气,据此判断, 若实验 3 中 45g 的粗锌完全反应,则应有 1.2g 的氢气生成,但实验 3 的数据显示只有 1.0g 氢气生成,说明酸已完 全反应,而锌有剩余。

(2)根据题意书写反应的化学方程式,由实验 3 中生成的氢气的质量,可计算出实验 3 中参加反应的锌的质量 解,设参加反应的锌的质量为 x。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 65 x 65:2=x:1g 解得,x=32.5g 则反应后剩余固体的质量应为 45g-32.5g=12.5g,而根据表格中实验 3 的数据可知,反应后溶液过滤,所得固体烘 干后的质量为 17.5g,则说明反应后,生成的硫酸锌中有部分未溶解,其质量为 17.5g-12.5g=5g。

解,设反应生成的硫酸锌的质量为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + 161 y 161:2=y:1g 解得,y=80.5g 则实验 3 反应后溶液中硫酸锌的质量=80.5g–5g=75.5g。

答:溶液中硫酸锌的质量为 75.5g。

变式训练:有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。

课外小组同学将 100 g 盐酸分 5 次加入到 35 g 石灰石样品 中(已知 SiO2 不与盐酸反应),得到如下部分数据; 次数 加入盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第1次 20 30 第2次 20 25 第3次 20 20 第4次 20 15 第5次 20 15 2 1g H 2↑ + 2 1g H 2↑欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液,可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末,完全反应后过滤,请 计算:这时还需要向滤液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计) 【答案】163.5g

【解析】由题意得:每加入 20g 盐酸,都将反应掉 5g 碳酸钙,第 4 次加入盐酸后,反应恰好完全,第 5 次加入盐 酸,则有 20g 盐酸过量。

即共有 25g 碳酸钙和 100g 盐酸反应。

设: 100g 稀盐酸与 25g 碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为 x,放出二氧化碳的质量为 y,将氯化钙溶液 配制成 10%的溶液,还要加水的质量为 z。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 25g 111 x 44 y x=27.75g 100:44=25g:y z=163.5g y=11g100:111=25g:x27 .75  100 % =10% 25  100  11  z答:将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液,还需要向滤液中加入水 163.5g。

题型 3:叙述类计算题例 1:小强的妈妈要焙制面包,叫小强取商店买回一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如图),并产生疑问: 回到学校,他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取 5.5g 样品放入烧杯中,在滴加盐酸至刚好完 全反应(忽略 CO2 溶于水),共用去稀盐酸 25g,得溶液质量为 28.3g(杂质溶于水且与盐酸不反应).求:(计 算结果精确到 0.1%)(1)Na2CO3 的另一种俗名 (2)生成 CO2 的质量是 ;;(3)所用稀盐酸的溶质的质量分数.(4)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符? 解:(1)Na2CO3 的另一种俗名是纯碱.故填:纯碱. (2)生成二氧化碳的质量为:25g+5.5g-28.3g=2.2g.故填:2.2g. (3)解:设 25g 盐酸中氯化氢的质量为 X,碳酸钠的质量为 Y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 Y 73 X 73/44=X/2.2g X=3.65g,Y=5.3g. 盐酸的质量分数为: 3.65g/25g× 100%=14.6%.故填:14.6%. 44 2.2g 106/44=Y/2.2g

碳酸钠的质量分数为: 5.3g/5.5g× 100%=96.4%,不符合说明. 变式训练:小强买来一包黄铜(铜、锌合金),包装说明如右图,他对包装说明上的质量分数产生了疑问,他称 取 20g 黄铜样品放入烧杯中,然后往烧杯中加入稀硫酸 93.7g,恰好完全反应,反应后称得烧杯内物质共 113.5g.(1)反应产生氢气g.(2)通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到 0.1%,下同). (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 分析: (1)由于黄铜中锌与稀硫酸反应放出氢气,因此反应前后烧杯内物质质量减小,减小的质量即氢气的质量; (2)该黄铜样品中铜的质量分数= (黄铜质量 20g-锌的质量黄铜的质量)/20g× 100%,解决问题需要根据化学方程式 计算出锌的质量; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数= 生成硫酸锌的质量/(烧杯内剩余物质质量 113.5g-黄铜中铜的质 量)× 100%,需要计算反应生成硫酸锌的质量. 解答:(1)反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g 故答案为:0.2; (2)设 Zn 质量为 x,ZnSO4 质量为 y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 x 161 2 y 0.2g 65/x=161/y=20.2 x=6.5g y=16.1g 黄铜样品中铜的质量分数= 20g-6.5g20g× 100%=67.5% 因为 67.5%<70%,所以与包装说明不相符; (3)反应后溶质质量分数= 16.1g113.5g-(20g-6.5g)× 100%=16.1% 答:该黄铜样品中铜的质量分数与包装说明不相符;反应后所得溶液中溶质的质量分数是 16.1%.四、专题过关1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 的溶质质量分数。

现取 10g 稀硫酸样品,将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入 到样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶段加入,溶液液的 pH 的变化如图所示。

试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有____________________________。

(2)当 pH=7 时,消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为____________。

(3)计算稀 H2SO4 的溶质质量分数。

【答案】(1)Na+、H+、 SO42-(2)0.8(3)9.8% 【解析】a 点溶液仍呈酸性,说明此时溶液中仍然含有硫酸,所以此时的溶质有两种即硫酸钠和硫酸;当溶液的 PH=7 时,溶液呈中性,说明此时氢氧化钠和硫酸刚好完全反应,根据图示信息可以看出一共用了 16 克氢氧化钠, 质量分数为 5%,可以求出参加反应的氢氧化钠的质量,这也是题中第三问计算稀硫酸中所含的溶质的已知条件, 根据化学方程式,可以求出相应答案。

解:设 10g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 x 80 0.8g X=0.98g98 x = 80 0.8 g稀 H2SO4 的溶质质量分数:0.98 g 100%  9.8% 10 g答:稀 H2SO4 的溶质质量分数为 98%。

2、某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。

生锈的铁锅中除 Fe、Fe2O3 外,还含有碳、硅、锰等元素(除 Fe、Fe2O3 以外的物质都不与稀硫酸反应)。

兴趣小组的同学称取 33 g 废铁锅片放入特制容器中,缓慢加入 39.2% 的稀硫酸,直到反应完全(假设硫酸先与表面的铁锈发生反应),实验数据如图所示。

(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应该选用 (选填“铁锅”或“铝锅”),因为 (2)废铁锅片中铁单质的质量分数为 (3)所得溶液中所含溶质的化学式为 (要求写出计算过程) 【答案】(1) 铁锅 (2) 84.8% 铁是人体必需的微量元素,而铝是不必需元素,而且铝元素对人体有害 10 g (3) Fe2(SO4)3、FeSO4 。

(结果精确到 0.1%) ,计算溶液中硫酸铁的质量。

【解析】(1)从化学元素与人体健康的角度考虑,我们应该选用铁锅,因为铁是人体必需的微量元素,而铝元素 对人体有害;(2)废铁锅片中含有 Fe、Fe2O3,其中 Fe 与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而 Fe2O3 与硫酸反应不 生成氢气,故图表中生成的 1.0g 气体都是由 Fe 与硫酸反应得到的。

则假设 33g 废铁锅片中,Fe 的质量为 x, Fe + H2SO4 2 x 1.0g FeSO4 + H2 ↑

56 x  2 1.0 gx=2.8g废铁锅片中铁单质的质量分数为:(2.8g/33g)× 100% = 84.8% (3)根据以上分析,所得溶液中溶质为 Fe2(SO4)3、FeSO4,设生成 Fe2(SO4)3 的质量为 x。

3H2SO4 3× 98 18.75g× 39.2% + Fe2O3 400 x x = 10 g 即溶液中硫酸铁的质量为 10g。

Fe2(SO4)3 + 3H2O3  98 18.75g  39.2%  400 x3、有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2(已知 SiO2 既不溶于水也不与盐酸反应)。

现将一定量的石灰石样 品放入烧杯中,再将 100g 稀盐酸分 4 次加入烧杯中,每次均充分反应。

实验数据记录如下: 第一次 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后剩余固体质量/g 25 7 第二次 25 4 第三次 25 2 第四次 25 M求:(1)上述表格中 M 的值为__________ (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)生成二氧化碳的总质量。

【答案】2g 80% 3.52g 【解析】根据题意可知,每加入 25g 稀盐酸,固体将反应掉 3g,而第三次反应后固体还有 2g,说明此时固体中的 2g 物质是二氧化硅,与盐酸不反应了。

故: (1)上述表格中 M 的值为 2g ; (2) 根据数据表可分析 25 克稀盐酸完全反应应消耗碳酸钙 7 g - 4 g =3 g, 因此反应前石灰石样品的质量应为 7 g +3 g =10 g。

样品中 CaCO3 的质量分数为:(10 - 2)g × 100% =80%10 g(3)设:生成二氧化碳的质量为 x, CaCO3 + 2HCl 100 8g CaCl2 + H2O + CO2↑ 44 x x=3.52g100 44  8g x答:生成二氧化碳的质量为 3.52g。

4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。

为测定该产品 中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取 12g 纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及纯碱样品的总质量为 158g, 再把 100g 稀盐酸平均分成四份,依次加入到样品中,每次均充分反应。

实验数据记录如下: 所加盐酸的次数 盐酸的质量/g 第一次 25 第二次 25 第三次 25 第四次 25

烧杯及所盛物质总质量/g 请计算:(要求计算过程)181.2204.4228.6253.6(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量。

(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格? 【答案】(1)1.8g (2)Na2CO3%=88.3%<96℅,该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 【解析】试题分析:(1)分析表中数据可知,每加入 25g 稀盐酸完全反应,产生气体二氧化碳的质量为 158g+25g-181.2g=1.8g;(2)第四次加入 25g 稀盐酸放出二氧化碳的质量 228.6g+25g-253.6g=0,可判断样品中碳 酸钠已完全反应。

且样品完全反应时,产生 CO2 的质量=158g+100g-253.6g=4.4g。

根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量,并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格。

解:设生成 4.4 g CO2,需碳酸钠的质量为 x Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 106 x 106:44=x:4.4g 则 Na2CO3%= 44 4.4g 解得,x=10.6g10.6 g  100℅=88.3% 12g∵96℅>88.3℅ ∴该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 答:(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量 1.8g;(2)该产品中碳酸钠的质量分数不合格。

5、炭和氧化铜的混合物 55g,与适量的 21%的硫酸溶液恰好完全反应,反应后滤出不溶性杂质,将所得 275g 滤液 降温至某温度时,析出晶体 25g(该温度下 CuSO4 的溶解度为 25g) . (1)求混合物中氧化铜的质量分数. (2)若将等质量的混合物在密闭容器中高温灼烧,充分反应后残留的固体是什么?质量是多少? 解: (1)反应生成的硫酸铜的质量为: (275g﹣25g)× 设混合物中氧化铜的质量为 x CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 X 160 66g x=33g 混合物中氧化铜的质量分数为: ×100%═60% +25g× ═66g答:混合物中氧化铜的质量分数为 60% (2)炭和氧化铜的混合物中炭的质量为:55g﹣33g=22g 根据碳与氧化铜反应的化学方程式为:C+2CuO 2Cu+CO2↑可得炭与氧化铜反应的质量比为 12:160 而混合物中碳与氧化铜的质量比为 22:33;可确定反应中炭过量氧化铜完全反应;故确定反应后的固体为生成的铜和过 量的炭; 设参加反应的碳的质量为 x 反应生成铜的质量为 y C+2CuO 2Cu+CO2↑

12 x160 33g128 yx=2.475gy=26.4g残留的固体中炭质量为:22g﹣2.475g=19.525g答:充分反应后残留的固体是炭和铜;碳的质量为 19.525g,铜的质量为 26.4g五、课后作业1、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成. 【查阅资料】 (1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2 价的可溶性金属硫酸盐和氢气. (2)相对原子质量:Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65 【实验步骤及数据】取该混合物粉末 8.0g 放入烧杯中,将 140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应 后,测得剩余固体质量数据记录如下: 次数 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 35.O 6.8 2 35.0 5.6 3 35.O 4.4 4 35.O 4.2通过计算(写出计算过程) ,求: (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少? 1、该混合物粉末中铜的质量分数是 52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后,所 得溶液中溶质的质量分数是 16.6%. 2、烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,若向该溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,产生 46.6 克沉淀;若向该 溶液中加入 10%的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量记录如下: 加入 NaOH 溶液的质量/g 生产沉淀的总质量/g 50.0 0.0 100.0 2.5 150.0 8.6 200.0 9.8 250.0 9.8(1)该混合溶液中 CuSO4 的质量为 16 克. (2)加入 NaOH 溶液 160 克时,得到沉淀的质量不再变化. 3、 实验室中有一瓶存放时间过长的 NaOH 药品, 其中一部分已转化为 Na2CO3, 取 10 克该药品放入烧杯中, 加 154g 水配成溶液,将 400g 一定溶质质量分数的 Ca(OH)2 溶液分四次加入该烧杯中,充分反应后,测得生成沉淀质量 的数据记录如下表:

(1)m=g(2)求 10g 该药品中 Na2CO3 的质量 (3)第三次加入 Ca(OH)2 溶液充分反应后,所得溶液质量分数是多少? 次数 1 2 100 m 3 100 3 4 100 3加入 Ca(OH)2 溶液的质量/g 100 烧杯中生成沉淀的质量/g 答: (1)2 1(2)10g 该药品中 Na2CO3 的质量为 3.18g;(3)第三次加入氢氧化钙溶液充分反应,所得溶液质量分数为 2%. 4、小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液 50 克,逐滴加 入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至 10 克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤, 测得沉淀的质量为 5 克,并绘制了图象. (1)滴加的溶液中溶质属于 盐 (选填“盐”或“碱”) . (2)10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 2.65 克. (3)图象中的 a 点数值是 1.1 . (4)废液中含有的溶质是 HCl、CaCl2 (写化学式) . (5)通过计算说明,图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克?b 点质量应标 20g+10g=30g5、氢氧化钙长期存放容易变质.某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况.首先 取氢氧化钙样品 12.2g 于锥形瓶中,加入 32.8g 水,充分振荡形成悬浊液,然后向锥形瓶中逐滴滴加 29.2%的盐酸 使其充分反应.实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示. 求: (1)图中 AB 段与盐酸反应的物质是 氢氧化钙 . (2)图中 BC 段发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ . (3)样品中氢氧化钙的质量分数(精确到 0.1%,写出计算过程) .解答: ( 3) 根据题中信息可以知道和氢氧化钙反应的稀盐酸的质量为 25g, 其中含有溶质的质量为: 25g×29.2%=7.3g 设氢氧化钙的质量为 x,则 2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O

73 7.3g74 x 解得:x=7.4g样品中氢氧化钙的质量分数为:×100%=60.7%6、19、 (2012•百色)某造纸厂排放的废水中含有 Na2CO3 和 NaOH.为了测定废水中 Na2CO3 的质量分数,取废水 100g,逐滴加入稀盐酸至过量,测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)反应生成的气体质量为 4.4 g; (2)该废水中 Na2CO3 的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数.解答: (1)由图示可知生成二氧化碳的质量为 4.4g; (2)设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钠的质量为 X,消耗氯化氢的质量为 Y 则: Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 X 根据: 73 Y 44 4.4g 解得 X=10.6g,根据: 解得 Y=7.3g废水中 Na2CO3 的质量分数: 所用稀盐酸溶质的质量分数:× 100%=10.6%; × 100%=10%.答:废水中 Na2CO3 的质量分数是 10.6%,所用稀盐酸溶质的质量分数为 10%. 7、 某氯化钾含有少量的氯化钡. 现称取此固体混合物 12.93 克置于烧杯中, 再逐步加入溶质质量分数为 5%的 K2SO4 溶液 34.80 克,搅拌,恰好完全反应.在室温(20℃)下过滤,得滤液和滤渣.已知 20℃时,KCl 的溶解度为 34.0 克.求: (1)滤液的溶质质量分数; (2)滤渣的质量. (计算结果保留两位小数. ) 解:设固体混合物中含 BaCl2 质量为 xg,则 KCl 质量为(12.93﹣x)g,BaCl2 与 K2SO4 反应生成 BaSO4 质量为 yg, 生成 KCl 质量为 zg. BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl 208 174 233 74.5×2

xg 34.80×5%g ygzg则,解得 x=2.08, ,解得 z=1.49;,解得 y=2.33;但 KCl 总质量为(12.93﹣2.08)克+1.49 克=12.34 克故知 KCl 未溶解完,余 12.34 克﹣11.24 克=1.10 克 故所得滤液为 20℃时的饱和溶液,滤液中溶质质量分数: ×100%=25.37% 滤渣质量:2.33g+1.10g=3.43g六、专题总结